Question

某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4等份进行实验，结果如下表：

(1)哪几次反应中矿石有剩余？

(2)上表中m的数值是________？

(3)试计算该石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)第3、4次反应中矿石有剩余 　　(2)m＝4.4 　　(3)设矿石中CaCO3的质量为x 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　　　　1.76g 　　x＝＝4g 　　矿石中CaCO3的质量分数：×100％＝80％

提示：

点悟：该题需由实验数据中找出规律，然后再依据化学方程式进行计算．从试验中观察到当矿石依次增加5g时，1、2次试验数据间CO2质量增加(3.52－1.76)g＝1.76g，而2、3次试验数据间CO2质量增加了(4.4－3.52)g＝0.88g，这意味着从第三次起虽然矿石量仍然增加了5g，但CO2的质量并没有增加1.76g，只能是由于稀盐酸的量不足也就是15g矿石没消耗完的结果．因此可知第四次产生CO2的质量m应与第三次相同．求矿石中CaCO3的质量时，需找出完全反应的CaCO3与CO2的关系．由于第2次试验时，随着矿石量的增加，产生CO2的质量也增加，说明第一次试验时5g矿石中的CaCO3完全反应并产生了1.76g CO2．