题目内容
元素R在化合物中的化合价只有一种，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n，则R的化合价数值为 ( )
A. B. C. D.
（1）根据硝酸铵的化学式进行计算
①硝酸铵的化学式量___________
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________
③硝酸铵中氧元素的质量分数__________
（2）将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%，需加水多少_______g？
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 干冰升华 B. 酒精挥发 C. 煤气燃烧 D. 水结成冰
配平下列化学方程式：
(1)______Fe2O3 +______CO___ Fe + ___CO2
(2)______C2H5OH+______O2______CO2 +______H2O
在A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为 （ ）
A. 2：1 B. 3：4 C. 12：11 D. 1：1
微粒X2+所含的质子数是Z，据此还不能确定该微粒的 ( )
A. 元素种类 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 在化合物中的化合价
FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______________________
（2）操作②的名称是_______ 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室___（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2.
（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，____________________ 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为__________________．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ___________________________________．
氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业。
已知：①氯化铁易与水反应；②在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl。③碱石灰中含有CaO与NaOH
某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁(装置不能重复使用)。
回答下列问题：
(1)实验开始前应先检验装置的气密性。请叙述检验装置A气密性的方法：关闭活塞，____________ 。
(2)气流从左至右，装置接口连接顺序是： a→ （_____）→（_____）→（______）→（________）→d
(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________ 。
(4)装置C中碱石灰的作用有两个：a、防止空气中的水蒸气进入；b、_______。
(5)实验过程中，在点燃装置D中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是______。
B. 
C. 
D. 
B. C. D. 
___ Fe + ___CO2 
______CO2 +______H2O
