Question

20．通过学习金属的知识，同学们知道了可用酸来鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”）．某同学为进一步分析黄铜的成分，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）黄铜样品中锌的质量分数．
（2）所用硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）黄铜中的锌能够和稀硫酸反应，根据反应生成的氢气可以计算出黄铜样品中的锌的质量，然后求算出其质量分数即可；
（2）根据化学方程式结合氢气的质量计算出硫酸的质量，进而求出其质量分数即可．

解答 解：由图中可以知道生成氢气的质量为0.2g
设锌的质量为x，硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g   y=9.8g
（1）黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%．
（2）所用硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{154g}$×100%=6.4%
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
（2）所用硫酸的溶质质量分数为6.4%．

点评 本题主要考查了利用化学方程式进行计算，难度不大，需要弄清应用的原理，然后结合题中的数据即可解答．