题目内容
足量的锌和铁分别和等质量等浓度的稀硫酸反应，制得的氢气是（ ）
| A、锌多 | B、铁多 |
| C、一样多 | D、不确定 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据题意，足量的锌和铁与等质量等浓度的稀硫酸反应，稀硫酸中的溶质完全反应，金属有剩余；结合质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，反应前硫酸中氢元素的质量即是反应后生成氢气的质量，进行分析判断．
解答：解：足量的锌和铁与等质量等浓度的稀硫酸反应，稀硫酸中的溶质完全反应，金属有剩余；结合质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，反应前硫酸中氢元素的质量即是反应后生成氢气的质量，由于是与等质量等浓度的稀硫酸反应，则稀硫酸中溶质的溶质相等，即硫酸中氢元素的质量相等，生成氢气的质量一样多．
故选：C．
故选：C．
点评：本题难度不大，明确足量的金属与和等质量等浓度的稀硫酸反应时稀硫酸完全反应，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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