Question

19．12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳22g，有氧气剩余，质量为2g．

Answer 1

分析 根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧气中燃烧是谁过量，然后碳和氧气反应的量之间的关系找出比例式进行解答．

解答 解：从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量，在计算时要按照碳的质量计算，
设会生成二氧化碳的质量为x，消耗氧气的质量为y，
   C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
  12  32     44
  6g  y      x
  $\frac{12}{6g}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{44}{x}$
x=22g   
y=16g
所以剩余氧气的质量=18g-16g=2g．
故答案为：22，氧气，2．

点评 在解此类题时，首先根据题中所给的数据判断谁过量或不足，然后再依据方程式中的比例关系进行解答．