题目内容
9．利用化学实验可以鉴别一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（ ）| 选项 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
| A | 氢气、甲烷 | 点燃，用干冷烧杯罩住火焰，观察内壁有无水雾 |
| B | N2、O2、CO2、空气 | 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 |
| C | 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 | 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况 |
| D | 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 | 看外观，再加水，观察是否溶于水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来，要求使用该方法进行鉴别时，待鉴别物质会出现明显不同的实验现象，否则则不能进行鉴别．
解答 解：A、取样品，点燃，用干冷烧杯罩住火焰，都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、燃烧的木条伸入四瓶气体中，盛有N2、CO2两瓶气体使燃烧的木条熄灭，该方法不能区别出这两种气体，故B错误；
C、棉纤维燃烧时无有味气体产生，闻不到气味，灰烬为粉末；羊毛纤维是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末；涤纶为化学合成纤维，燃烧时有刺激性气味，灰烬结块；三种现象明显不同，可以区分三种物质，故C正确；
D、磷矿粉为灰色固体，从外观可以区分出，但所余氯化钾、硫酸钾都是白色或无色，而且都可溶于水，加水不能区分它们，故D错误．
故选：C．
点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
20．如图是小明同学在“化学实验操作考查”中相关的实验操作，其中正确的是（ ）
| A． |  氧气验满 | B． |  滴加液体 | C． |  过滤 | D． |  量取40mL液体 |
4．
某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌的质量与滤液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（ ）
某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌的质量与滤液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（ ）| A． | 当溶质种类为1种时，向滤渣中加入稀盐酸，一定产生气泡 | |
| B． | 当溶质种类为2种时，滤液一定为有色溶液 | |
| C． | 当参加反应的锌的质量为m1时，滤渣中不一定有Cu | |
| D． | 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，两者滤液的质量一定相等 |
A-G是初中化学常见物质．其中A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变物质的性质一定要通过化学变化 | |
| B． | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小 | |
| D． | 有单质生成的反应一定是置换反应 |
18．
小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？
【查阅资料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
表二：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇的溶解度（用s表示）
【实验设计】
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na2CO3．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为
（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．
（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．
小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？【查阅资料】
表一：NaOH、Na2CO3和NaCl在水的溶解度（用s表示）
| T/℃ | s（NaOH） | s（Na2CO3） | s（NaCl） |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36 |
| 25 | 105.3 | 29.4 | 36.1 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| T/℃ | s（NaOH） | s（Na2CO3） | s（NaCl） |
| 18.5-25.0 | 17.3 | -- | 0.1 |
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na2CO3．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为
（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．
19．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中 | |
| B． | 配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌 | |
| C． | 固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 | |
| D． | 用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除 |