题目内容
【题目】大理石、石灰石中主要成分是CaCO3 ， 碳酸钙在工业生产、生活以及化学实验室中均有大量的应用．实验室利用大理石并采用图1装置来制取CO2： 
（1）若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在（填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是 ．
（2）某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100克与足量盐酸反应制取二氧化碳．（杂质不与盐酸反应，写出计算过程）求： ①该大理石中含CaCO3多少克？
②反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？
实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：
（3）实验室利用图2装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用（填“块”或“粉末”）状的石灰石．分解得到的氧化钙的用途之一是
（4）实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入溶液中，发生的化学方程式是 ．
（5）实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是（选填编号）
A.加入稀盐酸，观察是否有气泡生成
B.加入大量水，观察是否放热
C.称量固体，固体质量减少
D.加大量水，观察是否有不溶物存在．
【答案】
（1）B；关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出
（2）①碳酸钙的质量为：100g×0.8=80g；
②碳酸钙的物质的量为： 
=0.8mol
反应中最多可得到的二氧化碳为x
CaCO3 | +2HCl═CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
1 | 1 | |
0.8mol | x |
x=0.8mol；
（3）粉末；做干燥剂
（4）氢氧化钙；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓
（5）A
【解析】解：（1）启普发生器可以控制反应的发生和停止，确定块状大理石放置的位置是B，丙装置中所放的盐酸太多，所以用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是：关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出；（3）粉末状的石灰石可以增大反应物的接触面积，氧化钙具有吸水性，所以为了充分反应，实验选用粉末状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是做干燥剂；（4）实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓；（5）碳酸钙和氧气反应会生成二氧化碳，所以实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，可以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，故选：A． 所以答案是：（1）B，关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出；（2）①80g；②0.8mol；（3）粉末，做干燥剂；（4）氢氧化钙，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↓；（5）A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．
【题目】苯（化学式：C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下：
碳原子数 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
化学式 | C6H6 | C7H8 | X | C9H12 | C10H14 |
（1）据表推断X的化学式为 ；
（2）在C6H6中，C与H元素质量比为 ；
（3）156g C6H6 中含碳元素多少g？（要求写出计算过程）
