Question

11．已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO₃溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（　　）

• A． 若a+b=3，则滤液中一定不含AgNO₃
• B． 若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
• C． 若溶液呈蓝色，则a=1
• D． 若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=4

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Zn＞Cu＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，可以据此分析该题．

解答 解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO₃溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．化学方程式为：①Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
A、当a=1时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量．恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b=2，即a+b=3，则一定没有硝酸银；故说法正确；
B、结合A的分析，若硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，此时b=3，则a+b=4，故说法错误；
C、若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，则滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此a可能=1或2；故说法错误；
D、若滴加稀盐酸产生气泡，说明锌有剩余，则滤渣是锌、铜、银，即a=3，滤液含有硝酸锌，即b=1，因此a+b=4，故说法正确；
故选项为：AD．

点评 本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．