Question

下列图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）

• A、
  向HCl和CaCl₂的混合溶液中不断加入Na₂CO₃溶液
• B、
  向氢氧化钙溶液中不断通入CO₂气体
• C、
  稀盐酸滴入碳酸钠溶液
• D、
  向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

Answer 1

考点：盐的化学性质,酸的化学性质,碱的化学性质

专题：元素化合物知识型

分析：A、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，而碳酸钠溶液的pH值大于7，可以据此解答该题；
B、向一定量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，开始会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，碳酸钙会与二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，可以据此解答该题；
C、酸的pH小于7，随着碳酸钠的加入，酸在不断消耗酸性减弱，直至反应完全pH等于7，再滴加碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；
D、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加氢氧化钠溶液，首先是碱与酸的反应，然后是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀直至反应结束，可以据此解答该题．

解答：解：A、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，故A的图象和对应的操作相符；
B、向一定量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，开始会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，碳酸钙会与二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，所以沉淀是先多后少，最后为零．所以曲线应该是从零开始，慢慢增加到最大后慢慢回到零点，故B的图象和对应的操作相符；
C、酸的pH小于7，随着碳酸钠的加入酸在不断消耗酸性减弱，直至反应完全pH等于7，再滴加碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，并逐渐变大，但不会无限制的增大，故C的图象和对应的操作不相符；
D、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加氢氧化钠溶液，首先是碱与酸的反应，然后是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀，直至反应结束，沉淀量不再改变，故D的图象和对应的操作相符；
故答案为：C．

点评：本题考查了常见物质的性质以及反应时的有关图象，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助．