Question

将4g H₂和O₂的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O₂不少于

 

g，不超过

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据充分反应后生成1.8g水，利用化学反应方程式可知，0.2g氢气和1.6g氧气恰好完全反应生成1.8g水，则4g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答：解：氢气和氧气反应的化学反应方程式为
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
 4  32      36
 x  y       18g

4

x

=

32

y

=

36

18g

x=0.2g，y=1.6g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为0.2g+（4g-1.8g）=2.4g，即混合气体中有2.4g氢气和1.6g氧气；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为1.6g+（4g-1.8g）=3.8g，即混合气体中有0.2g氢气和3.8g氧气；故氧气最多为3.8g，最少为1.6g；
答案：1.6    3.8

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．