Question

10．向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加Ba（OH）₂溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）₂相符的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 向盐酸和MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺与溶液中的SO₄^2-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟盐酸的H⁺发生中和反应；若OH^-先和Mg²⁺产生沉淀Mg（OH）₂，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg（OH）₂溶解，故OH^-先跟盐酸的H⁺反应，待H⁺完全反应，OH^-与Mg²⁺开始生成Mg（OH）₂沉淀．但是要考虑到氢氧根和氢离子的反应会在钡离子和硫酸根离子反应的时刻同时进行，所以要结合数据分析．

解答 解：设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为x．
MgSO₄～～～Ba（OH）₂～～2OH^-
120                                       34
100g×12%=12g                       x
$\frac{120}{34}$=$\frac{12g}{x}$
x=3.4g
设此时消耗的HCl的质量为y
OH-∽∽HCl
17         36.5
3.4g      y
$\frac{17}{36.5}$=$\frac{3.4g}{y}$
y=7.3
由于溶液中HCl的总质量为100g×14.6%=14.6g
此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，由于只是盐酸和氢氧化钡反应，此时镁离子没有参加反应，所以没有沉淀，等盐酸消耗完毕，镁离子和继续加入的氢氧化钡才能反应生成氢氧化镁沉淀．所以应该是B图符合实际．
故选：B．

点评 解答本题的关键是当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化镁沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物．