Question

6．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）占地球表面积7O%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl₂$→_{过滤、洗涤}^{熟石灰}$Mg（OH）₂$→_{蒸发、浓缩、结晶}^{盐酸}$MgCl₂•6H₂O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl₂$\stackrel{通电}{→}$Mg
其中在进行过滤操作时除用到玻璃棒，还用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗．
（2）燃烧不一定需要氧气参加．金属镁是一种较活泼金属，在氮气中燃烧生成一种淡黄色固体--氮化镁，其中氮元素的化合价为-3，氮化镁的化学式为Mg₃N₂．
金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体．该黑色固体不溶于水和盐酸，但能在氧气中燃烧而成为气体，该黑色固体的化学式为C．金属镁在二氧化碳气体中燃烧的反应类型属于．
A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
若白色固体为纯净物，其成分有两种可能，你的猜想是：①MgO，②MgCO₃．
请你设计一种证明白色固体成分的最简单易行的得实验方法：

实验操作	实验现象	结论
取少许白色固体于试管中， 滴加少量稀盐酸．	若有气泡冒出 若无气泡冒出	则白色固体为MgCO3 则白色固体为MgO

Answer 1

分析 （1）根据过滤操作中用到的玻璃仪器分析；
（2）氮化镁中氮元素的化合价为-3，镁元素的化合价是-2价，可以求出氮化镁的化学式；根据质量守恒定律进行分析，分析反应特点，单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，属于置换反应；结合反应前后元素的种类不变来进行猜想，并加以验证．

解答 解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）由于氮化镁中氮元素的化合价为-3，镁元素的化合价是+2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氮化镁中镁原子个数是3，氮原子个数为2，氮化镁的化学式为：Mg₃N₂；
（3）金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体．该黑色固体不溶于水和盐酸，但能在氧气中燃烧而成为气体，故该黑色固体是碳，白色固体是氧化镁；
故反应的方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，反应中，由一种单质和一种化合物反应生成了新的单质和化合物，所以属于置换反应，
根据反应物中共含有镁、碳、氧三种元素，可以猜想生成的白色固体纯净物可能是氧化镁、也可能是碳酸镁，二者均能与盐酸反应，但是碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体．
故答案为：（1）烧杯、漏斗；
（2）Mg₃N₂；C；C；MgO；MgCO₃

实验操作	实验现象	结论
取少许白色固体于试管中， 滴加少量稀盐酸．	若有气泡冒出 若无气泡冒出	则白色固体为MgCO3 则白色固体为MgO

点评 解答本题的关键是要掌握从海水中提取镁的方法等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．