题目内容

三种不同物质如下：二氧化硫( SO2)、过氧化氢(H2O2)、二氧化氮(NO2)。
(1)从宏观角度分析：二氧化硫、过氧化氢、二氧化氮的组成中因都含有______，属于______
(2)从微观角度分析：二氧化硫、过氧化氢、二氧化氮三种分子中，含有一样多的是__________
(1)氧元素；氧化物 
(2)氧原子
练习册系列答案
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21、2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成．化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究．
[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：

[分析思考]融雪剂中一定含有
CaCl2
，一定不含有
Na2CO3
、
CuSO4
．由此看初步确定其成分有两种可能性：①
NaCl和CaCl2
，②
CaCl2
．
[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如如图所示．
[结论分析]小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为
NaCl和CaCl2
．（用化学式表示）
[评价与反思]
①实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果．试分析实验失败的原因可能是
取用于实验的三种固体物质的质量不足或没有保温措施等
．（只写一方面的原因即可）
②如果使用大量融雪剂会对周围环境造成的影响是
因融雪剂溶解后会污染水、污染土壤或会加快钢铁桥梁的锈蚀或对公路周围农作物的生长影响等
．（只写一方面的影响即可）
为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，科学家设计了一种碳元素循环模式（如下图）．它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环．其精英家教网表示参与反应的物质精英家教网表示物质发生的变化精英家教网表示在变化中伴随的能量变化．虚线框内表示理想的碳元素循环体系．精英家教网
碳元素循环模式
根据上述提供的信息，利用你学过的有关知识，回答下列问题：
（1）从材料中可以看出，人类燃烧化石燃料目的是为了获取能量，但同时也增加了二氧化碳的排放量．根据材料提供的信息，在材料循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，你认为可以采取哪些措施？写出三种不同的措施即可）
 
；
 
；
 
．
（2）自然界中产生二氧化碳的主要途径有：①动植物的呼吸作用；②煤、石油等化石燃料的燃烧，等等．自然界中消耗二氧化碳的主要途径有：①光合作用；②二氧化碳的溶解和生成石灰石；等等．请写出一个能生成二氧化碳的化学方程式：
 
、请写出一个能消耗二氧化碳的化学方程式：
 
．
（3）在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：
①二氧化碳增多造成温室效应，使气候变暖，给人类带来了灾难；
②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一．
请谈谈你的看法：
 
．
（4）一氧化二氮也是温室气体，是《京都议定书》中规定的削减排放对象．据报道：研究人员通过分析南极冰雪中包含的大气成分发现，1950年以后，一氧化二氮在大气中的含量急剧增加，一氧化二氮的化学式是
 
，请你谈谈一氧化二氮在大气中的含量急剧增加的原因：
 
．
（2012?北京）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		 澄清石灰水
变浑浊		 澄清石灰水
无明显变化		 澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为
有气泡产生
有气泡产生
，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是
CaCl2
CaCl2
．
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是
CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀
CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀
．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有
．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是
取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是
一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生
一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生
．
地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中对海水中的宝藏产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究：
（探究一）小亮对晒盐后的苦卤进行探究
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（1）海水晒制后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为
 
；将苦卤加热到t2℃以上（溶剂量不变），根据溶解度曲线，有可能析出晶体的应是
 
．
（2）化工厂利用苦卤生产镁的流程如下：精英家教网
试剂A最好选用
 
（从有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
 
，氯化镁电解后还生成一种双原子分子气体单质，电解反应的化学方程式为
 
．
（探究二）小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制
她想配制100g 0.9% 的医用生理盐水，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解．
（1）操作的正确顺序是
 
（填序号）．
（2）配制上述溶液需要水的体积是
 
mL（水的密度是l g/cm3）．需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和
 
．实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用
 
mL的量筒，如在称量氯化钠固体过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是
 
．

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