下列实验操作.能达到预期目的是( )①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液蒸发掉25g水.得到溶质质量分数为20%的溶液④用10mL的量筒取8.23mL水．A．①③B．①④C．①②④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列实验操作，能达到预期目的是（　　）
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末
②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的溶液
④用10mL的量筒取8.23mL水．

A．

①③

B．

①④

C．

①②④

D．

②③

分析 ①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．
②根据分子间有间隔进行分析判断．
③根据溶质质量分数公式进行解答．
④10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断．

解答解：①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，故选项说法正确．
②分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故用10mL酒精和10mL水配制的酒精溶液小于20mL，故选项说法错误．
③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液蒸发掉25g水，得到溶质质量分数=$\frac{50g×10%}{50g-25g}×100%$=20%，故选项说法正确．
④用10mL量筒量取8.23mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，不可以量取，故选项说法错误．
故①③实验操作能达到预期目的．
故选：A．

点评本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．

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1．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出下列物质的名称A：双氧水 B：二氧化锰 C：氧气 F：四氧化三铁
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，其在反应前后质量和化学性质都不变．
（3）实验中液体D的作用是防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底
（4）某同学将红热金属E伸入盛有气体C的集气瓶中，未看到火星四射的剧烈现象，可能原因是氧气的浓度太低（答出一条即可）

2．实验小组的同学为了测定某烧碱样品的纯度（杂质只含Na₂CO₃），按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（1）产生二氧化碳4.4g．
（2）计算原烧碱样品中烧碱的质量分数（写出计算过程）

19．酒精灯是化学实验中用于加热的仪器，加热完毕后，不要用嘴吹灭，而要用灯帽熄灭，加热试管内液体时，试管夹应夹在离试管口$\frac{1}{3}$处；，试管口不能朝向自己或他人．

6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

	A．	酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温
	B．	天然气用作燃料
	C．	液氮用作冷冻剂
	D．	银用于制作导线

16．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是③（填序号）
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm³），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水25.0mL（水的密度为1g/cm³）．
（3）配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．
（1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是C（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
（2）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同学认为：可能是NaOH（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．理由是碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO₂，溶液没有现象（填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂OCO有毒会污染空．

20．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦将导管从水槽中取出．其操作顺序正确的是（　　）

①②③④⑤⑦⑥

②③①④⑤⑥⑦

④②①③⑤⑦⑥

④①②⑤③⑥⑦

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程
度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

计算该样品中Na₂CO₃的质量分数50%．
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的
质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是NaOH．
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．