取碳酸钠和氯化钠的混合物10g.投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中.恰好完全反应.假设生成的气体全部逸出.计算: (1)反应中生成二氧化碳气体的质量, (2)该混合物中碳酸钠的质量分数. (提示:反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：

（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；

（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。

（提示：反应的化学方程式为Na₂CO₃+ H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑）

【答案】

设反应中生成二氧化碳气体的质量为，样品中的碳酸钠的质量为。

Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O ＋CO₂↑

106 98 44

50g×98%

答：生成二氧化碳气体的质量为2.2g，样品中碳酸钠的质量分数为53%。

【解析】略

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某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的主要流程如下：

【问题讨论】
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。
A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH₃被循环使用，流程中生成NH₃的化学方程式为           。
（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
【组成探究一】
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO₂1.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。
计算过程（3分)
【组成探究二】
（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；
A.同意    B. 不同意     C. 不确定
你的理由是                                      。
（8）称得的溶液质量为          g [提示：可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
（9）试回答

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。
③t₂～t₃时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。