题目内容

18．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应．实验室收集NO应选择的装置是（　　）
A．B．C．D．

分析 气体的收集方法包括排水法和排空气法，排水法适用于不易溶于水或难溶于水的气体．排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，气体的密度比空气的密度大就用向上排空气法，气体的密度比空气的密度小就用向下排空气法．

解答 解：NO难溶于水，可用排水法收集；密度比空气的略大且极易和空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集．
故选：B．

点评 本考点考查了气体的收集方法，气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，有时还要考虑气体是否与水或与空气中的成分反应．还要记忆气体的三种收集方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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3．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．水在直流电作用下分解：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
C．硫在空气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑
D．利用过氧化氢制取氧气：H2O2 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$H2+O2↑
9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4　　　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH　　猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案a．测溶液pHb．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
6．利用如图所示装置可以完成多个实验（氨气、氯化氢气体极易溶于水），其中对相关实验的说法不正确的是（　　）
A．若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，则可粗略测定空气中氧气的含量
B．若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满HCl，烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应
C．若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满CO2，烧杯中盛放足量的澄清石灰水，则可证明氢氧化钠溶液可与CO2反应
D．若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满NH3，烧杯中盛放无色酚酞试液，则可证明NH3的水溶液显碱性
13．“暖宝宝”是一种很方便的贴片，它薄如纸、轻如棉、柔软而富有弹性，使用时只须往相应部位一贴，立刻就能发热，温度最高达60℃，平均50℃．持续时间在10～12小时．打开包装袋，发现其为黑色固体，带着好奇，我们共同来探究．
【提出问题】“暖宝宝”的主要成分是什么？
【假设和猜想】“暖宝宝”的主要成分可能有：铁、碳等．
【方案设计1】黑色固体的探究，请将下列实验报告补充完整：
实验步骤实验现象实验结论
把适量样品放在滤纸上，把磁铁靠近粉末部分粉末被吸引“暖宝宝”中有铁单质
在一装有40mL红墨水的烧杯中，加入3药匙黑色粉末，用玻璃棒搅拌，静置，观察现象褪色“暖宝宝”中有碳单质
我们学过的黑色固体都不溶于水，“暖宝宝”中有没有可能还含有其他可溶于水的成分呢？
【方案设计2】常见阴离子的检验，请将下列实验报告补充完整：
实验步骤实验现象实验结论
用滴管取上层清液于试管中，加稀盐酸，观察现象无气泡产生无CO32-
用滴管取上层清液于试管中，滴加适量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀有Cl-
【得出结论】
“暖宝宝”的成分中含有：铁粉、碳粉、氯离子的化合物等．
【深入探究】
小海、小林、小明三同学一起测定“暖宝宝”中铁的百分含量．
查阅资料：常温下氢气密度为0.0899g/L．
设计原理：将一定质量的“暖宝宝”样品与稀盐酸混合，测定反应产生的氢气的质量，计算出Fe的质量，继而得“暖宝宝”中铁的百分含量．
过程方法：
（1）小海首先设计（如图1）：向装有样品（10g）的锥形瓶（55g）中加入20g稀盐酸，待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g，则产生氢气的质量是0.2g，“暖宝宝”中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是氢气逸出时会带出水蒸气．
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3的方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：托盘天平的精确度为0.1g，称量时产生的误差较大．
3．某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序．现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸上述物质，他设计的下列实验方案中可行的是（　　）
A．①Cu+HCl      ②Fe+AgNO3      ③Cu+AgNO3
B．①Fe+HCl      ②Cu+HCl           ③Fe+AgNO3
C．①Fe+HCl      ②Fe+AgNO3       ③Cu+AgNO3
D．①Fe+HCl      ②Cu+HCl           ③Cu+AgNO3
10．某化学课外活动小组利用下列装置制取气体．

（1）写出图中标注a、b的仪器名称：a、铁架台；b、集气瓶．
（2）利用以上装置可制取的气体有哪些？写出有关制取原理的化学方程式（要求答出两种气体）．
（3）实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？
（4）甲烷（CH4）在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水．实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷．试确定实验室制取甲烷应选用以上哪种发生装置和收集装置？
7．小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行试验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是CaCO3（或碳酸钙）；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH；  ②有Na2CO3和NaOH；③只有Na2CO3．
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有Na2CO3．
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为溶液先由无色变红色，然后红色变无色，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
8．下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2═Fe3O4
D．木炭在氧气中完全燃烧2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO

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