Question

某兴趣小组为测定实验室中一颗久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，去过氧化氢溶液52.0g加入5.6g硫酸铜（实验表明硫酸铜在该反应中也能起到二氧化锰的作用）至质量不再减轻测得剩余的混合物中硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%．求：
（1）反应生成氧气的质量为多少g；
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数和剩余的溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设生成氧气的质量为xg：则根据硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%可得：

5.6g

52.0+5.6-x

×100%=10%
解得：x=1.6g
答：反应生成氧气的质量为1.6g
（2）设过氧化氢的质量的质量为y，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
68              32
yg              1.6g

68

32

=

yg

1.6g

解得：y=

68×1.6g

32

=3.4g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：

3.4

5.6

×100%≈61%
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数是61%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．