题目内容

20．下列有关实验操作的先后顺序正确的是（　　）
A．制备气体时，先装药品后检查装置的气密性
B．制取O2结束时，先熄灭酒精灯后从水中移出导管
C．给试管中固体加热时，先均匀预热后集中药品处加热
D．测溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后再使用

分析 A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；
B、为了防止水倒吸入试管我们应该先撤导管再停止加热；
C、根据给试管中固体加热的方法进行分析判断；
D、测定某溶液的pH时先用水润湿试纸，则相当于稀释了待测溶液，则测得的PH值偏大或偏小．

解答 解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故错误；
B、做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故错误；
C、加热固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，先均匀加热，后集中加热，故选项说法正确；
D、测定某溶液的pH时先“用水润湿”试纸，后把待测溶液滴到试纸上，题目中操作错误，故错误．
故选C．

点评 本题考查的是实验基本操作，并且都是些容易犯得错误，所以在平时操作时一定要注意

练习册系列答案
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10．已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是有气泡生成，剩余部分固体，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
①   取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．固体粉末部分溶解，
并有气泡放出．		仅除去铝
②   再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．固体部分溶解，气泡放出，
溶液呈浅绿色．		证明含有铁
③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（4）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是CD
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
11．向量筒内注入水后，视线与液体凹液面最低处保持水平读数为20mL，倒出一部分水后，俯视读数为15mL，则倒出水的体积（　　）
A．等于5mLB．大于5mLC．小于mLD．无法确定
8．回答下列问题：
（1）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图，请回答：70℃时三种物质的溶解度由小到大依次为c＜b＜a；90℃时向50克水中加入20克A形成的溶液质量为65.5g．
（2）被汗水浸湿的衣服晾干后，会出现白色斑迹，其原因是汗水中含有盐分，水分蒸发，出现白色斑迹；
（3）洗涤剂除去油污的原理是乳化现象．
15．化学中学习的很多化学物质之间存在反应关系，回答下列问题：
（1）用两圆相切表示两种物质能够发生反应，如果用C（铁）、D（一氧化碳）请将C，D用两个圆表示填入适当位置，并标出各物质化学式．
（2）请写出生成有色溶液的化学反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）写出有固体物质参加的化合反应的实验现象铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．
5．请对下列实验方案进行补充或解释．
（1）除去CO2中少量的水蒸气，将混合气体通入足量的浓硫酸除去KCl溶液中少量的KOH，不能选用稀硫酸的原因是引入了新的杂质硫酸钾
（2）做“硫在氧气中燃烧”实验时，先往集气瓶中加适量NaOH溶液溶液，再进行实验．NaOH溶液的作用的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
12．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）指出图中的一处错误操作装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了．这处错误导致最终所配溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（3）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择100mL的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．
（4）③操作的作用是搅拌，加速固体溶解．
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
9．铁矿石是怎样炼成铁呢？某活动小组在模拟了铁矿石．如下所示．

（1）该活动小组将实验组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热②停止加热③通入一氧化碳气体④停止通入一氧化碳气体，正确操作步骤③①②④
（2）开始加热前如何证明装置中空气已被排尽在最右端的导管口收集一小试管气体，进行验纯，若听到轻微的声音则证明装置内的空气已被排净
（3）试验过程中，能证明发生化学反应的现象是玻璃管内的红色粉末变成黑色、试管内澄清的石灰水变浑浊．
相关化学方式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）该实验中石灰水的作用是什么？验证二氧化碳的生成．
（5）实验有一处明显不妥之处，请加以改正将尾气点燃或收集．
（6）为进一步证明玻璃管中固体有铁生成，按要求设计实验方案．
验证方法　实验操作　实验现象、结论
　物理方法
　化学方法
10．一个H2SO4分子中含有的质子数为（　　）
A．96B．98C．48D．50

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