题目内容
下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A. 
加热烧杯中液体 B. 
放置洗净的试管
C. 
锌粒放入试管 D. 
嗅闻气体气味
C
【解析】
试题块状固体取用应一横二放三慢竖，C错误。
某同学用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时俯视读数为17mL，倒出部分液体后，仰视读数为11mL，则该同学实际倒出的液体体积为
A. 一定大于6mL B. 一定等于6mL
C. 一定小于6mL D. 可能大于也可能小于5mL
C
【解析】
初次读数时俯视读数，可导致液体体积小于17mL，倒出部分液体后，仰视读数，可导致液体体积大于11mL，故实际倒出的液体体积一定小于6mL，故本题选C。 在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20％，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？
7.68g
【解析】在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气的质量比即可计算出制得的氧气的质量。
【解析】
设制得氧气的质量为 x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
24.5g×（1-20％） x
x=7.68g
答：制得氧气的质量是 7.68g 。 下列关于空气的说法中，错误的是
A. 空气是一种十分重要的天然资源
B. 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
C
【解析】
试题A、空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源，故A正确；B、空气有自净能力，能净化空气中的少量有害气体，故B正确；C、空气中各成分的含量多少是按体积计算的，不是按质量计算的，故C不正确；D、空气中的稀有气体化学性质稳定，一般不跟其他物质反应，曾被称“惰性气体”，故D正确；故选C。 量取10毫升某液体时，如果俯视量筒的刻度（其他操作无误），则所量取液体的体积________（填“＞”、“＜”、“=”）10毫升．
＜
【解析】
俯视读数，使则所量取液体的体积偏小。 用酒精灯给试管中的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热②加热前试管外壁的水没有擦干③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的 
⑤加热时没有不时地上下移动试管⑥没有预热，直接集中加热试管里液体的中下部，其中能导致试管破裂的是（ ）
A. ①③⑤⑥ B. ②④ C. ②③⑥ D. ③④⑤
C
【解析】
①用酒精灯的外焰给试管加热，不会引起试管炸裂；②加热前试管外壁的水没有擦干，会使试管受热不均匀引起试管炸裂；③加热时试管底部触及灯芯会使试管受热不均匀引起试管炸裂；④被加热的液体超过试管容积的1/3，会使试管内的液体加热时喷出，不会引起试管炸裂；⑤预热后不用再不时地上下移动试管，不会引起试管炸裂；⑥没有预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会使试管受热不均匀，引起试管炸裂... 在标准状况下，氧气的密度为1.43g／L、空气的密度为1.29 g／L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升_____？在标准状况下，每分钟吸入氧气的质量是多少克_____？所需要空气的质量是多少克_____？（提示：氧气约占空气体积的1/5）
40L11.44g51.6g
【解析】
（1）根据氧气在空气中占比为五分之一可知每分钟要吸入40L空气；（2）根据密度和体积可计算氧气质量为8L×1.43g/L=11.44g；（3）空气质量为40L×1.29g/L=51.6g。 火箭推进器中盛有N2H4和H2O2；其发生化学反应的方程式为：N2H4+2H2O2=R+4H2O．其中R的化学式为
A. N2O4 B. NH3 C. N2 D. NO2
C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式N2H4+2H2O2=R+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个氮原子构成，则物质R的化学式为N2 。 故选C。