题目内容
1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下具有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验证实了这种假说的正确性，并称其为阿伏加德罗定律．如图所示，有一充满H2、O2混合气体的密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持密闭容器内压强始终与外界大气压相等．若点燃前后容器内温度均为20℃（此时水为液态，其体积可忽略不计），则点燃前容器内氢气与氧气的分子数之比为（ ）
| A、7：2 | B、16：5 | C、2：5 | D、10：11 |
分析：根据题目信息可知，把分子个数比转化为体积之比．点燃后体积是2体积，说明氧气或者氢气剩余2体积，参加反应的气体的总体积是5体积．写出方程式并计算出氢气的氧气的体积．
解答：解：点燃后体积是2体积，说明氧气或者氢气剩余2体积，参加反应的气体的总体积是5体积．设参加反应的氢气的体积是X，则参加反应的氧气的体积是（5-X）．
2H2+O2
2H2O
2 1
X （5-X）
═
得：X=
①当剩余的气体是氧气，则原来氢气的体积=
，氧气的体积=5-
+2═
，则氢气和氧气的体积比=
：
=10：11．
②当剩余的气体是氢气，则原来氢气的体积=2+
=
，氧气的体积=5-
═
，则氢气和氧气的体积比=
：
=16：5．
故答案为：B、D．
2H2+O2
| ||
2 1
X （5-X）
| 2 |
| 1 |
| x |
| 5-x |
得：X=
| 10 |
| 3 |
①当剩余的气体是氧气，则原来氢气的体积=
| 10 |
| 3 |
| 10 |
| 3 |
| 11 |
| 3 |
| 10 |
| 3 |
| 11 |
| 3 |
②当剩余的气体是氢气，则原来氢气的体积=2+
| 10 |
| 3 |
| 16 |
| 3 |
| 10 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
| 16 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
故答案为：B、D．
点评：本题的难点有两个：①把分子个数比转化为体积比；②分情况讨论．
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18世纪时，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是（ ）
| A、瑞典化学家舍勒 | B、英国化学家普利斯特里 | C、法国化学家拉瓦锡 | D、意大利科学家阿伏伽德罗 |
