题目内容

5．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是（　　）
A．病毒的大小是否改变B．病毒的形状是否变化
C．病毒是否离开宿主D．病毒的结构是否变化

分析 本题来自生活实际的一道题，而实则考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

解答 解：判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，关键是看是否有新物质的生成，选项A、B、C均是描述了病毒的不同形态或大小等，属于物理变化；而选项D的结构是否发生变化，符合化学变化的判断标准．
故选：D．

点评 解答此题用排除法即可，正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

练习册系列答案
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15．根据如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验
（1）用装置A制取氧气，分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）用装置B进行性质实验，注入稀盐酸，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是烧杯中的导管口有气泡冒出，酚酞溶液变成红色，一段时间后烧杯中的液体倒吸．
16．实验操作错误的是（　　）
A．
加热液体		B．
滴加液体		C．
加热蒸发		D．
测定溶液pH
13．如图所示的实验可用于研究燃烧的条件，下列说法不正确的是（　　）
A．烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．水中白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．铜片上红磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D．向水中白磷表面通入氧气，能观察到燃烧现象
20．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如图所示：

（1）天然气和煤中，煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，天然气燃烧对环境影响较小．
（2）天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，不完全燃烧产生的有毒气体为CO．
（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图：
该反应的基本反应类型为化合反应，“”和“”的质量变化之比为1：5．
10．几千年前，我们的祖先已能用冲击钻法凿成盐、气并存的卓筒井，凿井过程是利用花车（如图所示）把钻头提起，然后便它自由落下，将井中岩石击碎，再将井中砂石取出，直至打到卤水层．井凿成后，卤水与天然气喷出，人们取井内卤水、采天然气、熬制食盐．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．钻头的质量越大，内能就越大，击碎岩石的效果也就越好
B．离地面相同高度的钻头落到浅井底时具有的动能比落到深井底时的大
C．不能饮用卤水解渴，主要是因为饮用后会使人体细胞外液中积累过多的盐
D．卤水中含有氯化钠，卤水属于无机物中的盐类，而天然气属于有机物
5．己知α-氨基丙酸的结构简式为它可与NaOH反应生成α-氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：
己知它具有下列有关性质：
①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；
②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；
③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解．根据以上信息填空：
（1）α-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3CHNH2COOH+NaOH═CH3CHNH2COONa+H2O；
（2）使用味精适宜的条件是在较低温度下．
2．Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置（夹持固定仪器省略）来探究二氧化碳的相关性质．在不打开装置的情况下，将Y型管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．（提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管）．

①观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是二氧化碳与水反应，干燥的紫色石蕊试纸用于证明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色．在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是将一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管底部．
②预测Y型管C中可能出现的现象是石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊．
③证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是燃着的木条伸入D集气瓶中，熄灭．
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是吸收水分，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是CaO+H2O=Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
3．根据下列装置图回答问题：

（1）请写出下列仪器的名称：a集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；应选用的发生装置是B（填字母），收集装置是D（或E）（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，用向上排气法收集二氧化碳的依据是二氧化碳密度比空气大．
（4）选择B装置用高锰酸钾制取氧气时需要加热，加热的方法是：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动；让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热．
（5）检查C装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到a中水柱不下降，说明气密性良好．
（6）A、C装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，与A装置相比，C装置的优点是可随时添加液体（或制取二氧化碳的量多等）．

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