题目内容

4．从保护环境的角度来看，下列各项做法中错误的是（　　）
A．整顿市容，拆除电车的空中电缆和轨道，废除电车改用烧汽油或柴油的汽车
B．为促进生产发展，推广城市居民购买私人汽车，限制自行车的行使
C．控制和减少小型汽车，私人用车和出租车的数量，发展公共交通事业
D．控制和减少燃油汽车大发展，发展电力交通工具和自行车的使用

分析 A、烧汽油和柴油汽车会产生大量的空气污染物，造成空气污染；
B、推广城市居民购买私人汽车，限制自行车的行使，会造成空气污染加重；
C、发展公共交通事业，可以减少空气污染；
D、发展电力交通工具和自行车的使用，可以减少空气污染．

解答 解：A、烧汽油和柴油汽车会产生大量的空气污染物，造成空气污染，故说法错误；
B、推广城市居民购买私人汽车，限制自行车的行使，会造成空气污染加重，故说法错误；
C、发展公共交通事业，可以减少空气污染，故说法正确；
D、发展电力交通工具和自行车的使用，可以减少空气污染，故说法正确．
故选：AB．

点评 环境问题是社会关注的焦点，与之相关的问题就成为中考的热点之一，望同学们注意．

练习册系列答案
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14．某硫酸铵样品中氮元素的质量分数为20%，则样品中可能含下列哪种物质（　　）
A．硝酸铵B．碳酸氢铵C．尿素D．氯化铵
15．化学方程式的读法（以如图化学方程式为例，并把如图短线上的内容补充完整）．
（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
（3）粒子：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子．
12．某研究性小组的同学，进行电解水的实验，测定两极逸出气体的体积，记录如下：
电解时间/min12345678
阴极生成气体体积/mL816253444546474
阳极生成气体体积/mL2471116212631
请填写下列空白：
（1）阳极上产生的气体是氧气，阴极上产生的气体是氢气，二者的体积比理论上应为1：2．
（2）电解开始阶段两极产生气体的体积不符合理论比值的原因是开始阶段产生的少量H2和O2溶解在水中且未达到饱和；O2在水中的溶解度比H2的大．
（3）自第4分钟起，每分钟内阴极与阳极产生的气体的体积比为理论比值．
19．从氧气跟铁、铝、镁、硫、木炭、蜡烛等物质的反应，我们可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气具有氧化性，氧气是一种常见的氧化剂．
9．如图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是（　　）
A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子最外层只有一个电子
C．钠原子在化学反应中容易得到电子D．钠原子的核电荷数为11
16．书写下列反应的化学方程式．
（1）同时生成三种氧化物的分解反应：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑（合理即可）；
（2）能生成三种物质，其中一种是氧气的分解反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）有铜生成的置换反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）；
（4）有氢气生成的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（5）有蓝色沉淀生成的反应：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl（合理即可）；
（6）有锌粒参加的置换反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可）．
13．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．写出反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．
实验编号实验药品分解温度（℃）
①KClO3580
②KClO3、MnO2（质量比1：1）350
③KClO3、CuO　（质量比l：1）370
④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为氧化铜可以氯酸钾分解的速率．
（2）由以上实验还可得出结论：氧化铁可以加快氯酸钾反应的速率．
【反思】
（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为排水法；还可以通过观察相同时间内收集气体的体积来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实．氧化铝，取相同质量的氯酸钾两份，向其中一份中加入氧化铝粉末，分别加热，并测量氯酸钾分解时的温度，若加入氧化铝粉末的氯酸钾分解时的温度低，则说明氧化铝可以加快氯酸钾分解的速率．．
7．如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端系一只气球．此装置放在阳光下，一段时间后，可以观察到的现象是：（提示：白磷的着火点40℃）
（1）乙瓶中白磷燃烧，产生大量白烟；
（2）甲瓶中的气球先变小后变大．

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