题目内容
18．下列图示实验操作中，正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
解答 解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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20．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3分解，若低于30℃，则反应速率降低；为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质（用化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（用化学式表示），需加入HCl，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）M}{1000W}$×100%．
| 温度 溶解度盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3分解，若低于30℃，则反应速率降低；为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质（用化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（用化学式表示），需加入HCl，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）M}{1000W}$×100%．
9．下列物质的化学式中，书写不正确的是（ ）
| A． | 氧气 O2 | B． | 五氧化二磷 P2O5 | ||
| C． | 高锰酸钾K2MnO4 | D． | 水H2O |
3．下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体 | |
| B． | 空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭 | |
| C． | 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大 | |
| D． | 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 |
7．结合图示装置回答下列问题：
（1）仪器①的名称是：集气瓶．
（2）如果要收集比较干燥的氧气，则选用C装置收集；实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是B，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若采用高锰酸钾选择A和D装置制取并收集氧气，则对A装置进行的改进是试管口略向下倾斜，还需在试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管阻塞．实验结束时应先撤离导管再熄灭酒精灯，否则会导致水倒吸引起试管炸裂，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）检验一瓶氧气是否收满的方法是把带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，则气体已满．
（5）某初三化学兴趣小组同学，在对氧气性质进行探究时，设计了如下实验：
①小李同学取一段铁丝窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．造成此实验失败的原因可能是铁丝表面的锈未打磨干净（合理均可）；另一同学用收集的氧气做铁丝燃烧实验后发现集气瓶底炸裂，出现该现象的原因是没有在集气瓶底放少量的水或细沙，该反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该反应所属的基本反应类型是化合反应．
②从某网页上查阅到如下信息：能使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数应在30%～50%之间．为探究更加具体和准确的数据，兴趣小组的同学用排空气法向集气瓶中通入一定体积的氧气，通入氧气的体积占集气瓶容积的体积分数和有关实验现象如表表：
这时，小张同学脱口而出：“氧气约占36%时就是带火星的木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，理由是该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气，你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数为49%（实验数据均取整数）．
（1）仪器①的名称是：集气瓶．
（2）如果要收集比较干燥的氧气，则选用C装置收集；实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是B，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若采用高锰酸钾选择A和D装置制取并收集氧气，则对A装置进行的改进是试管口略向下倾斜，还需在试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管阻塞．实验结束时应先撤离导管再熄灭酒精灯，否则会导致水倒吸引起试管炸裂，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）检验一瓶氧气是否收满的方法是把带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，则气体已满．
（5）某初三化学兴趣小组同学，在对氧气性质进行探究时，设计了如下实验：
①小李同学取一段铁丝窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．造成此实验失败的原因可能是铁丝表面的锈未打磨干净（合理均可）；另一同学用收集的氧气做铁丝燃烧实验后发现集气瓶底炸裂，出现该现象的原因是没有在集气瓶底放少量的水或细沙，该反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该反应所属的基本反应类型是化合反应．
②从某网页上查阅到如下信息：能使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数应在30%～50%之间．为探究更加具体和准确的数据，兴趣小组的同学用排空气法向集气瓶中通入一定体积的氧气，通入氧气的体积占集气瓶容积的体积分数和有关实验现象如表表：
| 1号瓶 （收集34%的氧气） | 2号瓶 （收集35%的氧气） | 3号瓶 （收集36%的氧气） | 4号瓶 （收集37%的氧气） |
 不复燃 |  不复燃，但很亮 |  很亮，复燃 |  立即复燃 |