题目内容

13．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．
温度/℃20304050
溶解度（g/100g水）KCl34.037.040.042.6
KNO331.645.863.985.5
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．
②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是蒸发结晶．
③KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在B之间（用编号表示）
A．20℃以下B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl34.0g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水30g．
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是D（用编号表示）

⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤实验现象实验结论
向不饱和的氯化钾溶液
中不断加入氯化钾固体		有固体不再溶解KCl不饱和溶液
变为饱和溶液

分析 ①根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度分析；
②据KCl、KNO3二种物质的溶解度随温度变化分析；
③分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
④据稀释前后溶质的质量不变解答；
⑤根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断；
⑥据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答．

解答 解：①根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
②降温、蒸发溶剂KCl、KNO3都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；
③分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；
④20℃时KCl的溶解度为34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃时KCl的溶解度为40g，则70gKCl中：$\frac{40g×70g}{140g}$=20g，
设将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x，
20g=（70+x）×20%，x=30g
⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D；
⑥加入溶质来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变，向不饱和的氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体，当有固体不再溶解时，KCl不饱和溶液变为饱和溶液．
故答案为：①增大；②蒸发结晶（或蒸发水）； ③B；④34、30； ⑤D；  ⑥有固体不再溶解．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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 实验 操作步骤 现象结论 
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该金属一定不是铁
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