Question

老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来．重新贴好标签．为了区分这五种溶液，将试剂瓶编号为A，B，C，D，E，该小组同学进行了如下探究：

            实验步骤                             实验现象                                 实验结论

步骤一                B，C溶液呈现红色

A，D，E溶液颜色无明显变化  B，C溶液显　      　性

步骤二             B，C溶液红色均消失，

且C溶液中产生大量气泡        可确定B为

　      　溶液；A与C的反应通常

不用作实验室制取气体的

原因是

　                      　

步骤三      　

                   E中无明显现象，

D中的现象为

　                　      确定E为氯化钠溶液，

则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为

　                            　

 

 

Answer 1

【答案】

 

           实验步骤                                  实验现象                          实验结论

步骤一                B，C溶液呈现红色

A，D，E溶液颜色无明显变化      B，C溶液显　碱　性

步骤二             B，C溶液红色均消失，

且C溶液中产生大量气泡        可确定B为

　氢氧化钠　溶液；A与C的反应通常

不用作实验室制取气体的

原因是

　反应速率太快　

步骤三      　C　        E中无明显现象，

D中的现象为

　产生白色沉淀　   确定E为氯化钠溶液，

则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为

　CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl　

 

【解析】

试题分析：步骤一：向溶液中滴加酚酞，B，C溶液呈现红色，说明BC溶液呈碱性，是氢氧化钠和碳酸钠溶液；步骤二：向氢氧化钠和碳酸钠溶液中滴加A，B，C溶液红色均消失，且C溶液中产生大量气体，说明滴加的A溶液与BC能反应，据碳酸盐遇酸生气的特点，可知A是稀盐酸，B是氢氧化钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，不利于收集，故不能用来收集二氧化碳；步骤三：DE分别是氯化钠、氯化钙，氯化钠与ABC均不发生反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故滴加碳酸钠可将二者区分开；

考点：酸、碱、盐的鉴别