题目内容
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）| A． | 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 | |
| B． | 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| C． | 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 | |
| D． | 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 |
分析 A、根据化学变化的实质，进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，进行分析判断．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
解答 解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确．
B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误．
C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液，故选项推理错误．
D、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、氧化物的特征、化学变化的实质等是正确解答本题的关键．
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4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | B． | P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O3 | ||
| C． | 2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 |
如图所示是某同学设计的一套制取二氧化碳的简易装置，装置中小试管的作用是A．
19．下列各组元素都是金属元素的一组是（ ）
| A． | Fe S Mg | B． | Al Na Ca | C． | S Al P | D． | K Zn N |
5．
某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如表
（1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响：稀盐酸的浓度越大反应速度越快．
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束无气泡产生．
（3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值2.2g．
（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是①③（或②④）．
（5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量．
某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如表| 实验序号 | 大理石 （各6g） | 稀盐酸的浓度 | 反应开始到5分钟产生CO2的质量 | 反应结束产生的CO2的质量 |
| ① | 块状 | 16% | 2.16g | 2.2g |
| ② | 块状 | 9% | 1.42g | 2.2g |
| ③ | 粉末 | 16% | 2.33g | 2.2g |
| ④ | 粉末 | 9% | 1.93g | m2 |
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束无气泡产生．
（3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值2.2g．
（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是①③（或②④）．
（5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量．
