Question

17．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是什么？
（2）请写出Mg（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式．
（3）镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和另一种单质，写出其反应的化学方程式．

Answer 1

分析 根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．

解答 解：（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl₂完全转化为沉淀；
（2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，反应的化学方程式是：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．故填：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查的是海水制镁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．