Question

主要原料：碳酸钙 含量：每瓶共100片，每片为0.5g 食用方法：每日1次，每次1片

某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO₃的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120g（足量）的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2g。

请你根据以上数据计算：

（1）反应生成气体（CO₂）的质量为多少克？

（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

（注：该保健食品中其它成分不与盐酸反应

19.8g

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总质量等于烧杯内剩余物质的总质量与生成的二氧化碳的质量之和，故反应生成气体（CO2）的质量为：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g  故填：19.8
（2）设100片该保健食品中CaCO3质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
 100                             44
  x                              19.8g

100

44

=

x=45g
该保健食品中CaCO3的质量分数：     

45g

100×0.5g

×100%=90% 
答：该保健食品中CaCO₃的质量分数90%