题目内容

9．下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．
加热氯酸钾制取氧气
B．
二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
C．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．
过量的红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况

分析 氯酸钾在催化剂作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
点燃条件下，红磷能和空气中的氧气反应生成五氧化二磷．

解答 解：A、加热氯酸钾制取氧气，生成氧气的质量是一定的，使用催化剂时反应生成快，反应时间短，该选项不正确；
B、二氧化锰与氯酸钾共热时，随着氯酸钾的分解，二氧化锰的质量分数增大，完全反应后，二氧化锰质量分数不再变化，但是开始时二氧化锰的质量分数不能为零，该选项不正确；
C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中质量不变，该选项不正确；
D、过量的红磷在密闭容器中燃烧时，氧气含量不断减小，直至减小为零，该选项正确．
故选：D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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8．按要求完成下列反应的文字表达式及化学式．
（1）用红磷测定空气中氧气含量的反应磷（P）+氧气（O2）$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（P2O5）．
（2）实验室用氯酸钾制备氧气的反应氯酸钾（KClO3）$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾（KCl）+氧气（O2）．
9．实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量（　　）
A．不变B．变大
C．变小D．可能变大也可能变小
6．工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．现在有15吨石灰石，高温煅烧使其完全反应，剩余固体质量比反应前减轻4.4吨，求参加反应的碳酸钙的质量．求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（C-12  O-16  Ca-40）
4．科学探究是学习化学的重要方法，它一般包括：提出问题、猜想与假设、设计方案、进行实验、解释与结论、反思与评价等环节．
14．用化学符号表示：
（1）3个氧分子3O2
（2）2个硝酸根2N${{O}_{3}}^{-}$．
（3）写出氧化钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$O．
（4）保持氢气化学性质的最小粒子H2．
（5）氧化铁的化学式Fe2O3．
（6）地壳中含量最多的金属元素Al．
（7）人体中含量最多的物质H2O．
（8）硫酸铵的化学式（NH4）2SO4．
1．实验室常见制取氧气的方法有：
a．加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b．加热高锰酸钾固体；
c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢分解产生氧气．
其实验装置如图所示．

（1）写出图中指定仪器的名称：①试管．
（2）用如图装置A来制取氧气，请你推测所用的方法是b（填“a”“b”或“c”）；装置A中棉花的作用是防止高锰酸粉末通过导管进入水中；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流进入试管，从而引起试管破裂；实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因可能是有气泡逸出就收集．
（3）实验室制取3.2g氧气，需要高锰酸钾的质量为31.6g．
（4）用a方法制取氧气时发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；该反应的基本类型为分解反应．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置是E（填序号）
18．以下是实验室常用部分仪器：

（1）指出图中仪器的名称：③集气瓶；
（2）选择仪器制取并收集氧气，使用了仪器①③⑤⑥，还需要使用上图仪器中的⑧⑨（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气．
（3）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满了．
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤．
19．我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．
①电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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