Question

20．某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

①写出甲同学实验中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
②反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
（Ⅰ）废液缸中最终生成的白色沉淀是碳酸钙．
（Ⅱ）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是HCl、CaCl₂．
③丙同学从实验②的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究．请你帮助丙同学完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	实验现象
检验滤液中有碳酸钠并将其除尽	A．取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸	产生气泡
检验滤液中有NaCl	B．向实验A所得溶液中滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀

【探究结论】该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠．

Answer 1

分析 ①根据氢氧化钙与稀盐酸反应的过程来分析；
②根据实验现象来分析解答；
③根据实验探究的目的、步骤和现象来分析．

解答 解：①氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
②由实验现象可知，甲中稀盐酸有剩余，乙中碳酸钠有剩余，二者反应生成二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠与溶液中的钙离子结合成碳酸钙白色沉淀；故填：碳酸钙；HCl、CaCl₂；
③加入过量的硝酸后会产生气体，说明滤液中含有碳酸钠；故填：检验滤液中有碳酸钠并将其除尽；
检验氯化钠的存在，需要滴入硝酸银溶液，银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：硝酸银溶液．

点评 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物．