题目内容

将5g某固体物质加入95g水中，固体全部溶解，所得溶液的质量分数是( )

A. 5％　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 大于5％

C. 小于5％　　　　　　　　　　　　　　 D. 可能大于或等于或小于5％

答案：D

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选做题（以下a、b两题选做一题，如果两题都做，以a题记分）
a．某温度时将某固体物质的溶液40g分为两等份，一份恒温蒸发水，溶液达饱和时，质量减少了一半：另一份加入原溶质，溶液达饱和时，所加溶质的质量恰好为此溶液质量的八分之一．求：
（1）此温度时该溶质的溶解度．
（2）原溶液的溶质质量分数．
b．往盛放一定量硫酸铜溶液的烧杯中滴入氢氧化钠溶液，当沉淀不再产生时用去氢氧化钠溶液20g，将反应后的溶液过滤，得4.9g沉淀和55．lg滤液，将滤液蒸发掉12.5g水，恰好形成22℃时硫酸钠饱和溶液．求：
（1）原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数．
（2）22℃时硫酸钠的溶解度．

（2013?六合区一模）创新利用CO₂，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓

的程度．
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为

．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室中发生反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，该反应的化学方程式为

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；利用此反应，氧化钙可用作食品

剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是

，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有

．
（4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示．

工业纯碱标准：（Na₂CO₃%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2%	98.8%	98.0%

请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO₂的质量为

g．
②判断此纯碱样品的等级．
计算过程：

a．某温度时将某固体物质的溶液40g分为两等份，一份恒温蒸发水，溶液达饱和时，质量减少了一半：另一份加入原溶质，溶液达饱和时，所加溶质的质量恰好为此溶液质量的八分之一．求：
（1）此温度时该溶质的溶解度．
（2）原溶液的溶质质量分数．
b．往盛放一定量硫酸铜溶液的烧杯中滴入氢氧化钠溶液，当沉淀不再产生时用去氢氧化钠溶液20g，将反应后的溶液过滤，得4.9g沉淀和55．lg滤液，将滤液蒸发掉12.5g水，恰好形成22℃时硫酸钠饱和溶液．求：
（1）原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数．
（2）22℃时硫酸钠的溶解度．

选做题（以下a、b两题选做一题，如果两题都做，以a题记分）
a．某温度时将某固体物质的溶液40g分为两等份，一份恒温蒸发水，溶液达饱和时，质量减少了一半：另一份加入原溶质，溶液达饱和时，所加溶质的质量恰好为此溶液质量的八分之一．求：
（1）此温度时该溶质的溶解度．
（2）原溶液的溶质质量分数．
b．往盛放一定量硫酸铜溶液的烧杯中滴入氢氧化钠溶液，当沉淀不再产生时用去氢氧化钠溶液20g，将反应后的溶液过滤，得4.9g沉淀和55．lg滤液，将滤液蒸发掉12.5g水，恰好形成22℃时硫酸钠饱和溶液．求：
（1）原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数．
（2）22℃时硫酸钠的溶解度．