Question

19．将4.6g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，由此可推知该物质的组成中（　　）

• A． 只含碳、氢两种元素
• B． 可能含有氧元素
• C． 一定不含有碳元素
• D． 一定含碳、氢、氧三种元素

Answer 1

分析 根据可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部转变为二氧化碳、氢元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于4.6g，根据质量守恒定律，则4.6g某物质中含碳、氢、氧三种元素．
故选D．

点评 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．