Question

学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数：现取50g样品，加入2g MnO₂完全反应后，剩余物质质量为50.4g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）样品中过氧化氢的质量分数．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知：生成氧气的质量是反应前后总质量的减少，并依据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量，进而根据溶质的质量分数进行分析解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：50g+2g-50.4g=1.6g
（2）设过氧化氢的质量为x
2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 
68            32
x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g              
（2）样品中过氧化氢的质量分数为：

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：（1）生成氧气的质量为1.6g．
（2）样品中过氧化氢的质量分数为6.8%．

点评：掌握质量守恒定律的应用，及依据已知物质的质量计算化学反应中其他物质的质量，并明确溶液中溶质的质量分数计算方法即可顺利解答本题．