题目内容


将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为(  )

A.30.0%        B.22.2%          C.27.6%           D.10.3%


C


练习册系列答案
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下列各组溶液，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是

A．HCl、HNO、Cl、AgNO3                 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3

C．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl            D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：

①pH>7；②pH________；③pH________。

【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。

【评价】以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是_________________________________________________；___________

_______________________________________。

【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种__________(填“酸”“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。

比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO2  2H2+O22H2O  4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中两点。

下列化学方程式书写正确的是(  )

A.Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag

B.2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3

C.2H2O22H2↑+O2↑

D.Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2

化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”(注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：

(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行”。

①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：____________(写一个)，该反应属于______(填基本反应类型)。

②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：__________________。

(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。

甲______，乙______，丙______。

甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究发现，在细菌作用下，用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质，从而消除甲醇对水体的污染。有关反应的化学方程式为：5CH3OH＋12O2＋6NH3  3B＋5CO2＋19H2O。

(1) 上述反应中B物质的化学式为____________ ，甲醇中氧元素的质量分数为_______。

(2) 若处理含有0.32%甲醇的工业废水500 t，理论上需要氨气________吨。

下列应用的原理( 用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是(    )

  A．用赤铁矿高炉炼铁    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应

  B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理    H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O  复分解反应

  c．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气   2KClO3 2KCl+3O2↑分解反应

  D．用红磷测定空气中氧气含量    4P+5O22P2O5氧化反应

毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：

将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上(如图7－1

所示)，观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在

蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。请你分析产生

上述现象的原因：_______________________________、

_______________________         _________________。

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