题目内容

9．化学课上，刘老师展示了一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，请你和他一起探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹了少量金属镁与稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，而蜡烛燃烧时温度为550℃-650℃．
【探究与思考】
（1）蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧，为什么？因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着．
（2）为什么蜡烛一熄灭，又可以重新燃烧蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧．
【科学探究】在刘老师的引导下，同学们将打磨过的镁条放到装有蒸馏水的试管中，发现镁条表面有少量气泡．
提出问题：产生的气体是什么？
（3）猜想与假设：【甲同学猜】H2；【乙同学猜】CO2；【你猜】氧气．乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是根据质量守恒定律，反应物中没有C元素．
（4）实验与结论：
 实验 操作步骤 现象 结论
Ⅰ 往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液 溶液变红了 生成了氢氧化镁
Ⅱ 加热Ⅰ中的试管 产生气体变多温度上升，化学反应速率加快
（5）讨论交流：
a、任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低，请你结合以上的探究内容和信息，写出镁与水的反应方程式Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑．
b、如表是小明同学将一段镁条与放入稀盐酸后记录的产生的体积及时间，请你根据表格填写两个有意义的信息，并解释原因．
 时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
①刚开始产生气体越来越快，原因是反应放热，速度加快；②后三分钟速度越来越慢，原因是酸的浓度降低．

分析 （1）根据燃烧的条件进行分析；
（2）根据题中信息及燃烧的条件进行分析；
（3）根据镁与水反应，结合质量守恒定律解答；
（4）根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，以及影响反应速率的因素解答；
（5）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
b根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；结合反应的过程进行分析；

解答 解：
（1）利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着；
（2）蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧；
（3）猜想与假设：【甲同学猜】H2；【乙同学猜】CO2；【你猜】氧气；根据质量守恒定律，反应物中没有C元素，所以乙同学的猜想错误；
（4）Ⅰ．往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变红了，生成了氢氧化镁；
 加热Ⅰ中的试管，产生气体变多，说明温度上升，化学反应速率加快；
（5）a  镁与水的反应方程式为：Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑；
b 根据表中信息可知：
①刚开始产生气体越来越快，原因是反应放热，速度加快；
②后三分钟速度越来越慢，原因是酸的浓度降低．
故答案为：
（1）蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着；
（2）蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧；
（3）氧气；乙；
（4）

 实验 操作步骤 现象 结论
Ⅰ 往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液 溶液变红了 生成了 氢氧化镁
Ⅱ 加热Ⅰ中的试管 产生气体变多温度上升，化学反应速率加快
（5）a Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑；
b①刚开始产生气体越来越快，原因是反应放热，速度加快；
②后三分钟速度越来越慢，原因是酸的浓度降低．

点评 本题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论．

练习册系列答案
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7．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．

（1）标号为e的仪器名称是试管．
（2）用2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑制取 O2，并用向上排空气法收集．
①若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO431.6g；
②检验O2收集满的方法是将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了；
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排空气法收集；
①该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、j、m和c．
20．根据如图实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器E的名称是量筒．
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