题目内容
26、写出下列物质或主要成分的化学式．
（1）氧化汞
（5）氢氧化铜
（1）氧化汞
HgO
，（2）硫化钠Na2S
，（3）乙酸CH3COOH
，（4）硫酸锌ZnSO4
，（5）氢氧化铜
Cu（OH）2
，（6）硝酸钾KNO3
，（7）大理石CaCO3
，（8）氯化铝AlCl3
．分析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，还要遵循化合价原则，即在化合物中正负化合价代数和为零．
解答：解：根据化学式书写方法可写出
（1）汞的化合价为+2价，氧的化合价为-2价，根据化合价规则氧化汞的化学式为：HgO；
（2）钠的化合价为+1价，硫的化合价为-2价，根据化合价规则硫化钠的化学式为：Na2S；
（3）根据有机物的书写规则乙酸的化学式为：CH3COOH；
（4）锌的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合价规则硫酸锌的化学式为：ZnSO4；
（5）铜的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合价规则氢氧化铜的化学式为：Cu（OH）2；
（6）钾的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合价规则硝酸钾的化学式为：KNO3
（7）钙的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合价规则大理石的化学式为：CaCO3；
（8）铝的化合价为+3价，氯的化合价为-1价，根据化合价规则氯化铝的化学式为：AlCl3
故答案为：（1）HgO；（2）Na2S；（3）CH3COOH；（4）ZnSO4；
（5）Cu（OH）2；（6）KNO3；（7）CaCO3；（8）AlCl3；
（1）汞的化合价为+2价，氧的化合价为-2价，根据化合价规则氧化汞的化学式为：HgO；
（2）钠的化合价为+1价，硫的化合价为-2价，根据化合价规则硫化钠的化学式为：Na2S；
（3）根据有机物的书写规则乙酸的化学式为：CH3COOH；
（4）锌的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合价规则硫酸锌的化学式为：ZnSO4；
（5）铜的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合价规则氢氧化铜的化学式为：Cu（OH）2；
（6）钾的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合价规则硝酸钾的化学式为：KNO3
（7）钙的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合价规则大理石的化学式为：CaCO3；
（8）铝的化合价为+3价，氯的化合价为-1价，根据化合价规则氯化铝的化学式为：AlCl3
故答案为：（1）HgO；（2）Na2S；（3）CH3COOH；（4）ZnSO4；
（5）Cu（OH）2；（6）KNO3；（7）CaCO3；（8）AlCl3；
点评：化学式的写法和读法往往结合起来一块考查，学生需留心，掌握基本规律．
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（2012?道外区二模）化学课上，李老师在积木（三角块或长方形）上标上不同字母，每个字母代表氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液、细铁丝（无锈）、氢氧化钠溶液中的一种物质，并将积木搭成房子（如图），要求相邻的积木上标注的物质间在一定条件下能发生反应，且C与E物质反应无明显现象，请你参与下列游戏：
同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应________；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应________．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
| A | B | C | D | E |
 |  |  |  |  |
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是________；
②装置E的作用是________；
③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由________．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是________；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是________．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
（1）“操作1”的名称是_________；
（2）确定盐酸是否适量的方法是________（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________．
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