Question

19．将25g石灰石（主要成份是 CaCO₃）放入100g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳气体．试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量求出碳酸钙、盐酸溶液中的溶质、生成的氯化钙的质量，在计算出石灰石中碳酸钙的质量分数、稀盐酸中溶质的质量分数和生成氯化钙的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z       4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=7.3g   z=11.1g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{25g}$×100%=40%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{25g+100g-4.4g}$×100%=9.2%．
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为9.2%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，在计算时，要正确地根据质量守恒定律计算反应的溶液的质量，难度较大．