Question

某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳，并回收实验后所得废液．该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，生成氯化钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出实验后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）生成二氧化碳的质量=162.5g-158.1g=4.4g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111        44
x            y        4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g

111

44

=

y

4.4g

y=11.1g
实验后所得溶液中溶质的质量分数=

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%
答案：实验后所得溶液中溶质的质量分数是10.5%

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．