Question

下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，市售“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．小明同学从超市购买到一种“管道通”，打开包装后发现里面有灰色和白色粉末各一袋，商品的部分标签如图1．
为了搞清这种“管道通”的工作原理，小明进行了实验探究：
实验一：鉴别A、B粉末的成分

操作	现象	结论
取少量灰色粉末A于试管中，加少量水，振荡	无明显现象，粉末不溶解	A是铝粉
取少量灰色粉末B于试管中，加少量水，振荡	粉末溶解，	B是氢氧化钠

实验二：探究管道疏通的原理
小明找来如图2所示的玻璃弯管模拟家庭下水管，并用动物脂肪和毛发堵在弯道处，按照使用说明依次加入铝粉、氢氧化钠和水．并用胶塞堵住弯管上口，观察到的实验现象是：两种粉末逐渐溶解，并产生大量气体，放出热量，堵塞物变软并被气体赶出，落入废液杯中．
【查阅资料】
（1）铝与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（2）偏铝酸钠（NaAlO₂）是一种盐，易溶于水，水溶液显碱性．通过实验和查阅资料，小明对这类“管道通”的使用提出建议：“使用时要避免明火并开窗通风”，请用化学方程式说明他提出该建议的依据

 

．
实验三：为了证明废液中是否含有氢氧化钠，做了如下实验

操作	现象	结论
取少量废液于试管中，加入酚酞	溶液变红	废液中有氢氧化钠剩余

你认为这种方法

 

（填“正确”或“不正确”），理由是

 

．
【拓展延伸】
考虑到NaOH固体在空气中潮解并吸收

 

而变质，小明对商品中NaOH的有效成分产生了疑问，于是做了如下实验：取少量样品溶解，向其中滴加CaCl₂溶液，发现有沉淀生成，于是断定该商品已变质．有同学提出这个是要不足以证明NaOH已变质，认为沉淀不一定是 还可能是微溶于水的氢氧化钙为了进一步证明，需要继续进行的操作是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,金属的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：实验一 氢氧化钠溶于水放出大量的热；
实验二【查阅资料】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢气与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
实验三 通过实验二知铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠，偏铝酸钠（NaAlO₂）是一种盐，易溶于水，水溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红；
【拓展延伸】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．

解答：解：实验一 氢氧化钠溶于水放出大量的热；
实验二 铝与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；反应的方程式为2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；
实验三 通过实验二知铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠，偏铝酸钠（NaAlO₂）是一种盐，易溶于水，水溶液显碱性，加入酚酞，能使溶液变红，故不能说明废液中有氢氧化钠剩余；
【拓展延伸】氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；故将将沉淀过滤，（洗涤），向沉淀中加入稀盐酸（观察是否有气泡产生）．
故答案为：实验一：放出大量的热；
实验二：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；
实验三：不正确，偏铝酸钠溶液（与氢氧化钠溶液都）显碱性；
【拓展延伸】二氧化碳（CO₂）；将沉淀过滤，（洗涤），向沉淀中加入稀盐酸（观察是否有气泡产生）．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．