题目内容
下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应
D 【解析】 试题根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D
练习册系列答案
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中Li显
金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。
(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
a | 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 | 锌粉产生气体快 |
b | 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
c | 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 | 15%的盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．__________________________________；
b．______________________________________;
c．________________________________________。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(提示：金属活动性顺序：锌＞铜＞银)
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。
导电性氧化铝(或Al2O3)a.金属活动性(金属活动性越强，反应速率越快)b．金属与酸的接触面积(接触面积越大，反应速率越快)c．酸的浓度(酸的浓度越大，反应速率越快)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgZn2＋、Cu2＋ 【解析】 (1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性； (2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的...