Question

某同学向试管中加入5克的NaOH溶液，然后再加入几滴酚酞溶液，震荡后，用胶头滴管向试管中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，恰好反应时共消耗稀盐酸5克，回答并计算：
①恰好反应时的现象

 

．
②求此NaOH溶液中溶质的质量．
③求反应后所得溶液的溶质的质量分数．（保留2位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色；
根据盐酸质量、质量分数可以计算氢氧化钠的质量，也可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液的溶质的质量分数．

解答：解：①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，恰好反应时，溶液呈中性，红色溶液变成无色．
故填：红色溶液变成无色溶液．
②解：设氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40   36.5   58.5  
 x  5g×7.3%   y

40

36.5

=

x

5g×7.3%

，

36.5

58.5

=

5g×7.3%

y

，
x=0.4g，y=0.585g，
答：此NaOH溶液中溶质的质量是0.4g；
③反应后所得溶液的质量为：5g+5g=10g，
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：

0.585g

10g

×100%=5.85%，
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为5.85%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．