Question

为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　_______．

（2）发生反应的化学方程式为________．

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为________．

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是________ 　．

（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是　________ 　．

（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_______，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

40gZn+2HCl═ZnCl2+H2↑=80%13.6%107g 【解析】 (1)设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，100g×14.6%=x×36.5%，解得：x=40g； (2)铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； (3)反应生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4...

Answer 1