Question

19．已知：草钙酸[CaC₂O₄]比碳酸钙受热易分解，CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．将12.8gCaC₂O₄固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（　　）

• A． 剩余固体为混合物
• B． 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
• C． 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO₂
• D． 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

Answer 1

分析 根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析．

解答 解：12.8gCaC₂O₄固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y
CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑
128              100      28
12.8g               x       y 
   $\frac{128}{100}$=$\frac{12.8g}{x}$   $\frac{128}{28}$=$\frac{12.8g}{y}$
x=10g
y=2.8g
固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，
分解的碳酸钙的质量为z
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
 z                    5.0-2.8g=2.2g
      $\frac{100}{44}$=$\frac{z}{2.2}$
z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；
B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8×$\frac{40}{128}$×100%=4.0g，故B正确；
C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；
D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2gg，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固体，故D错误．
故选：D．

点评 本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．