Question

某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成2g氢气，则该合金可能是（　　）

• A、Fe和Zn
• B、Mg和Al
• C、Mg和Fe
• D、Fe和Cu

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据生成的氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，进行分析．

解答：解：根据生成的氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，假设化合价为+2，而合金60g，则合金中金属的相对原子质量，有大于60和小于60或等于60，即可，则：
A、Fe和Zn的化合价为+2，其相对原子质量分别为56、65，符合题意，故A可能；
B、Mg和Al的化合价分别为+2、+3，其相对原子质量分别为24、27，故B不可能；
C、Mg和Fe的化合价为+2，其相对原子质量分别为24、56，故C不可能；
D、Fe和Cu，而铜不与酸反应，故D可能．
故选AD．

点评：本题主要考查了金属的化学性质，并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤．