题目内容
2．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
（3）取（1）中无色滤液，滴加Na2CO3溶液发现有白色沉淀生成．
则原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，可能还含有NaOH，为进一步探究原白色粉末的组成，再取实验（1）得到的滤液，向其中滴加无色酚酞试液便可得知．
分析 硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断，据此解答．
解答 解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
（3）取（1）中无色滤液，滴加Na2CO3溶液发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钡反应后生成的碳酸钡沉淀．故样品中一定含有氯化钡，由（2）分析可知，硫酸钠与氯化钡不能共存，故样品中一定不含硫酸钠；
由以上分析可知样品种一定含有碳酸钙和氯化钡，一定没有硫酸铜和硫酸钠；可能含有氢氧化钠；为进一步探究其成分，再去试验（1）得到的滤液，向其中滴加无色酚酞变红则含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠；
故答案为：CaCO3、BaCl2；NaOH；酚酞．
点评 本题为文字叙述型物质推断题，解答本题的关键是根据题干叙述结合已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
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