题目内容
下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是( )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓氯化钠溶液 D. 浓氢氧化钠溶液
D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，错误；B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，错误；C、浓氯化钠溶液在空气中放置，溶液质量基本无变化，错误；D、浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以溶液质量变大，发生了化学变化，正确。故选D。
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：____________．
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是___________(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是___________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_________，实验现象及结论是__________．
红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒(或碳酸钠等) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 【解析】(1). 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红 ； (2). 硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3).只有 酸过量...
