下列关于空气的说法正确的是( )A．空气起着调节气候的作用B．空气是一种重要的资源.可以用来制取二氧化碳C．空气中所有成分对人的身体健康都有益D．从古至今空气的成分都基本保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列关于空气的说法正确的是（　　）

	A．	空气起着调节气候的作用
	B．	空气是一种重要的资源，可以用来制取二氧化碳
	C．	空气中所有成分对人的身体健康都有益
	D．	从古至今空气的成分都基本保持不变

分析 A、根据气候的变化考虑；B、根据空气的成分考虑；C、根据空气中会混有有害气体考虑；D、空气成分是相对固定．

解答解：A、空气有调节气候的作用，故说法正确；
B、空气是一种重要资源，空气中含有二氧化碳太少，所以不可以制取二氧化碳，故说法不正确；
C、空气中会混有有害气体，所以不能说空气中所有成分对人们身体健康都有益，故说法错误
D、空气中各成分气体及其含量是相对固定不变的，不是绝对的，其它气体和杂质随地区不同而不同，故C说法错误．
故选A．

点评解答本题关键是知道空气的组成，熟悉空气的作用和用途．

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3．为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验．（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计

请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为其原因可能是红磷的量不足、装置漏气．（写2点）
（3）如将燃烧匙中红磷换成炭粉，实验能否成功？不能成功，因为炭粉燃烧消耗氧气，又生成气体，压强几乎不变．
（4）用小强设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好．若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为活塞向左移动至12ml处停止．
（5）图2的设计操作与图1比较，其优点是测量更准确或防止造成空气污染．
（6）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如白磷燃烧放热造成橡皮塞冲出．

4．用化学符号和数字表示：
3个水分子3H₂O，2个硫原子2S，钙离子Ca²⁺，+5价的磷元素$\stackrel{+5}{P}$，标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

1．符号周围数字的意义：如3$\stackrel{-2}{CO}$₃^2-中，字母前面的“3”表示碳酸根离子的个数为3个，右下角的“3”表示一个碳酸根离子中含有3个氧原子，“-2”表示碳酸根显-2价，“2-”表示碳酸根离子带2个单位的负电荷；S^2-中“2-”表示硫离子带2个单位的负电荷．

8．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成阳（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的电子层数；
（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是Na₂O（填化学式）．

18．现有氧气、红磷、二氧化锰、过氧化氢、铁丝等物质，请从中选取适当物质，按下列要求各写一个变化的化学方程式；并注明反应的基本类型（化合反应、分解反应）
（1）铁丝燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反应）；
（2）生成有白烟的反应4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反应）；
（3）实验室制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反应）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
	B．	有发热发光现象的变化一定是燃烧
	C．	用水灭火是降低可燃物着火点
	D．	用灯帽盖灭酒精灯是隔绝空气灭火

2．写出下列反应的化学方程式
（1）胃酸过多的病人服用氢氧化镁缓解症状Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（2）用熟石灰处理化工厂排除的含有硫酸的污水Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

3．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度大于空气的密度，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：H₂O．
②制取并收集NH₃，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．