题目内容


  有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做

如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。

⑴由实验①可知，原粉末中一定没有          ；实验②可说明原粉末中没有          ；

实验③证明原粉末中没有              。

⑵根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是                      。

为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做以下实验：④取①所得的溶液少许，滴加

AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；⑤继续滴加AgNO3溶液，直至再无白色沉淀生成，静

置，取上层清夜少许，滴加溶液BaCl2 ，无明显现象。

⑶由实验④可知原粉末中一定有         ；由实验⑤可知原粉末中一定没有           ，

试写出实验④中反应的化学方程式：                                       。

 


⑴FeCl3；MgCl2；Na2CO3。        ⑵NaCI；Na2SO4。

⑶NaCl；Na2SO4；NaCl +AgNO3 ===AgCl  +NaNO3


练习册系列答案
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链状结构的高分子材料具有____________________________性，而多数

网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有__________

__________________性。

在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

14

36

20

11

反应后质量/g

25

20

16

待测

    A．该反应一定是置换反应                 B．乙一定是氧化物

    C．待测值是20                           D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（    ）

           A. Ca2+  Cl-  Na+  CO32-            B. H+  K+  NO3-  OH-

C. SO42-  CO32-  Na+  H+                   D. K+  Na+  NO3-  SO42-

不纯的氯化钙样品11.1克溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，生成29.7克白色

沉淀，则氯化钙样品中可能含有的杂质是（    ）

A. 氯化钡         B. 氯化镁         C. 氯化钠        D. 氯化锌

氯的质量/g
 

通电
 
氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的反应如下：               

2NaCl + 2H2O===== Cl2  + H2   +2NaOH                 

现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，  

7.1
 
当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的

t
 
关系如右图所示，请回答：

⑴参加反应的氯化钠是多少克？生成氯气是多少克？                      时间/min

⑵完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）

此反应MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋2H2O＋Cl2↑常用于实验室制取氯气。下列对

该反应的说法不正确的是：

A．反应前后元素的种类不变    B．氯元素的化合价在反应前后没有改变

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实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将68g过氧化氢溶液加入盛有1.5g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是67.9g。

请计算：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

下列关于金属材料的说法不正确的是（    ）

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C.合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好        

D.日常使用的金属材料，大多数属于合金

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