题目内容

15．推理是一种重要的学习方法，以下是某同学对所学化学知识的一些推理，其中合理的是（　　）
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

分析 A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
B、根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
C、根据燃烧的特征，进行分析判断．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．

解答 解：A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误．
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，故选项推理正确．
C、燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定就是燃烧，如灯泡发光放热，故选项推理错误．
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、燃烧的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质
C．芬太奴中碳的质量分数最大
D．芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240：24：28：16
6．连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；干燥CO2气体，可用的干燥剂是A（填字母）．
A．浓硫酸        B．固体氢氧化钠      C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有治疗胃酸过多（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗     B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是锥形瓶，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是部分二氧化碳溶于水，导管中有水等．（装置的气密性良好）
3．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．钛合金表链B．纯棉手套C．手机塑料外壳D．真丝围巾
10．将一个塑料小球放入盛有AgNO3溶液的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图．将一定质量的铜片放入烧杯中，充分反应后（溶液的体积几乎不变），烧杯中出现哪些现象？写出发生的化学反应方程式．
20．下列说法中，不正确的是（　　）
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7．2017年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市．我国有了自己原创的抗癌新药．某种西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉．
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（3）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为$\frac{19}{19500}$，则该药片中含西达苯胺的质量分数是2%．
4．下列图象与变化关系正确的是（　　）
A．
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B．
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C．
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