题目内容
5．工业纯碱中含有氯化钠，取56g工业纯碱，向其中加入300g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）分析 纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由题意，56g工业纯碱是纯碱与氯化钠的混合物；由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出工业纯碱中碳酸钠的质量分数即可．
解答 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 22g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{22g}$ x=53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为$\frac{53g}{56g}×$100%≈94.6%．
答：工业纯碱中碳酸钠的质量分数为94.6%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
相关题目
15．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
【得出结论】苹果“生锈”是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快．
【反思与评价】
（1）在②-④四种猜想中，你认为猜想③（填代号）是最不合理的，理由是氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间久了也会变色原因是水中溶解了氧气．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装，并低温保存．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
| 验证猜想 | 可行的实验方案 | 观察到的实验现象 |
猜想① | 将一小块果肉浸入盛有煮沸的蒸馏水的烧杯中 | 果肉表面不变色 |
猜想② | 果肉表面变色 | |
猜想③ | 果肉表面不变色 | |
猜想④ | 温度高的先变色 |
【反思与评价】
（1）在②-④四种猜想中，你认为猜想③（填代号）是最不合理的，理由是氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间久了也会变色原因是水中溶解了氧气．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装，并低温保存．
实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，为达到实验目的，兴趣小组同学进行了下列系列实验：
如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素．
